domingo, 29 de mayo de 2011

CLASIFICA TIPOS DE CADENA E ISOMERIA

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.
Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural (y por tanto diferentes propiedades). Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico.
Isomería Plana: En la isomería plana o estructural las diferencias se ponen de manifiesto al representar el compuesto en el plano.
Isomería plana de cadena: Varía la posición en la cadena y el nombre Así, el C 4 H 10 corresponde tanto al:
CH3-CH2-CH2-CH3 (n-butano)
como al: CH3-CH-CH3
|                 (ter-butil)
              CH3
Isomería plana de posición :Varía la posición del grupo funcional.
El C 4 H 10 O puede ser:
CH3-CH2-CH2-CH2OH Butanol o n-butanol
CH3-CH2-CHOH-CH3 2 Butanol o sec-butanol
Isomería plana de función: Varía el grupo funcional.
El C 3 H 6 O? puede ser:
CH3-CH2-HC=0 Propanal (función aldehído)
CH3-C=O-CH3 Propanona (función cetona)
isomeria estructural Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen un diferente arreglo en los enlaces entre sus átomos, es lo opuesto a los estereoisómeros.
Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de isomería:
• Isomería de cadena o esqueleto.- Los isómeros de este tipo, tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares.
Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero los más conocidos son el isopentano y el neopentano
• Isomería de posición.- En donde, los grupos funcionales de un compuestos, se unen de diferentes posiciones.
Un ejemplo simple de este tipo de isómeria es la molécula del pentanol, donde e 3-pentanol.
• Isomería de grupo funcional.- Aqui, la diferente conectividad de los átomos, pueden generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el ciclohexano y el 1-hexeno, que tienen la misma fórmula molecular (C 6 H 12?), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano y el 1-hexeno es un alqueno. hay varios ejemplos de isomeria como la de ionizacion,coordinacion,enlace,geometria y optica y t.a.m.j.c.
Estereoisomeria: Se ha sugerido que este artículo o sección sea fusionado con Estereoisómero. (Discusión).
Una vez que hayas realizado la fusión de artículos, pide la fusión de historiales en WP:TAB/F.
Los isómeros tienen igual forma en el plano. Es necesario representarlos en el espacio para visualizar las diferencias.
Estereoisomería geométrica: Se produce cuando hay dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustituyentes (2 pares) o con dos iguales y uno distinto.
No se presenta isomería geométrica si tiene tres o los cuatro sustituyentes iguales. Tampoco puede presentarse con triples enlaces.
A las dos posibilidades se las denomina forma cis y forma trans.
Dos tipos de sustituyentes:
a a
\     /
  C = C
 /     b       b
   a       b
 \     /
  C = C
 /     b       a
Forma cis Forma trans
Tres tipos de sustituyentes:
a a
\     /
  C = C
 /     b       c
   a       c
 \     /
  C = C
 /     b       a
Forma cis Forma trans
Ejemplo de estereoisomería geométrica: Ácido butenodioico (COOH-CH=CH-COOH):
COOH COOH
\c/     \ch ch ch ch ch
H H chchcc 0 ch
COOH    H
 \     /
  C = C
 /     H       COOH
Ácido maleico Ácido fumárico
(Forma cis) (Forma trans)
Texto en cursiva
Isomería óptica o Enantiomería
Dos enantiómeros de un aminoácido genéricoCuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereoisómeros ópticos, enantiómeros o formas quirales, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro, como ocurre con las manos derecha e izquierda. Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección: uno hacia la derecha (en orientación con las manecillas del reloj) y se representa con la letra (d)o el signo (+)(isómero dextrógiro o forma dextro) y otro a la izquierda (en orientación contraria con las manecillas del reloj)y se representa con la letra (l) o el signo (-)(isómero levógiro o forma levo).[1]
Si una molécula tiene n átomos de Carbono asimétricos, tendrá un total de 2n isómeros ópticos.
También pueden representarse con las letras ® y (S). Esta nomenclatura se utiliza para determinar la configuración absoluta de los carbonos quirales.
Forma racémica: Una mezcla racémica es la mezcla equimolecular de los isómeros dextro y levo. Esta fórmula es ópticamente inactiva (no desvía el plano de la luz polarizada).
Poder rotatorio específico: Es la desviación que sufre el plano de polarización al atravesar la luz polarizada una disolución que contenga 1 gramo de sustancia por cm³ en un recipiente de 1 dm de longitud. Es el mismo para ambos isómeros.
Motivo: Esta isomería se presenta cuando en la molécula existe algún carbono asimétrico (satura sus valencias con todos los grupos distintos entre sí).
Ácido láctico - 2 hidroxipropanoico
OH
                           |
CH3-CHOH-COOH → H3C-C-COOH
|
                           H
  COOH
  | OH
  |/
H-C
CH3
    HOOC
 HO |
   \|
    C-H
   /
H3C
dextro levo
Se les denomina formas enantiomórficas o quirales.

EVALUACION
1`que es la isomeria?
2`cual es la isomeria plana?
3`cual es la isomeria de posicion y cual de funcion?
4`que es la estereoisomeria?

IDENTIFICA LA CONFIGURACION ELECRONICA DEL CARBONO Y LA GEOMETRIA MOLECULAR DEL CARBONO

EL ÁTOMO DE CARBONO

Configuración electrónica
El átomo de carbono constituye el elemento esencial de toda la química orgánica, y dado que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, es necesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2. La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He. En realidad una pérdida o ganancia de un número tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádruple posibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetravalencia.
HIBRIDACIÓN DE ORBITALES

La geometría de las moléculas en general y la de los compuestos del carbono en particular, puede explicarse recurriendo a la idea de hibridación de orbitales. El análisis de tres átomos típicos, el berilio (Be), el boro (B) y el carbono (C) permite ilustrar este fenómeno mecanocuántico. El berilio tiene como configuración electrónica 1s22s2; a pesar de que todos sus orbitales están completos se combina dando lugar a moléculas lineales con dos enlaces.
La explicación de este hecho experimental es la siguiente: cuando el átomo de Be se excita, un electrón 2s es promovido al orbital 2px y la configuración electrónica Carbono
desapareados 2s y 2px pueden dar lugar a sendos enlaces, que por sus características deberían ser de diferente intensidad. La observación experimental demuestra, sin embargo, que ambos enlaces son equivalentes y la teoría cuántica del enlace químico explica este hecho recurriendo a la idea de hibridación. Cuando el berilio se excita, se produce una combinación entre los orbitales 2s y 2px que da lugar a sendos orbitales híbridos sp equivalentes.
Carbono
Carbono
un electrón 2s a un orbital 2p. Los orbitales correspondientes a los tres electrones desapareados se hibridan dando lugar a tres orbitales equivalentes sp2 que determinan la geometría trigonal plana de sus enlaces.
El átomo de carbono, con configuración electrónica 1s22s22p2 en el estado
Carbono
electrones desapareados, cuyos orbitales respectivos se hibridan para dar lugar a otros tantos orbitales equivalentes sp3 cuyos lóbulos se orientan tetraédricamente. Los lóbulos principales de los orbitales que resultan de la hibridación se denominan, con frecuencia, nubes activas porque son ellas las que participan en la formación del enlace.

HIDROCARBUROS. ASPECTOS ESTRU...

La geometría de sus moléculas
Los hidrocarburos son los derivados del carbono más sencillos. Resultan de la unión únicamente de átomos de carbono con átomos de hidrógeno y de átomos de carbono entre sí formando cadenas que pueden ser abiertas o cerradas y cuyos «eslabones» pueden estar unidos por enlaces simples o por enlaces múltiples. Aquellos hidrocarburos que presentan únicamente enlaces simples reciben el nombre de hidrocarburos saturados (alcanos).
El representante más sencillo de los hidrocarburos saturados es el metano CH4; no obstante, el etano C2H6 da una mejor idea de las características de este tipo de hidrocarburos. La molécula de etano está compuesta por dos átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno que se unen entre sí mediante enlaces covalentes sencillos. Desde un punto de vista puramente geométrico se puede representar la molécula de etano mediante dos tetraedros contiguos y opuestos por uno de sus vértices, en donde los dos átomos de carbono ocupan los centros de los respectivos tetraedros, y los de hidrógeno los vértices libres. Todos los enlaces C ð H tienen la misma longitud igual a 1,06 Å, mientras que el enlace C ð C, de características electrónicas diferentes, presenta un valor superior e igual a 1,54 Å. El resto de los compuestos de esta serie de hidrocarburos de cadena abierta puede obtenerse intercalando en el etano sucesivamente grupos ð CH2 ð.
Las cadenas de los hidrocarburos saturados pueden también cerrarse formando estructuras cíclicas. El ciclohexano es un ejemplo. Los enlaces C ð C forman una estructura hexagonal, no plana. Pueden presentarse dos posibles disposiciones geométricas de sus átomos en el espacio respetando la geometría tetraédrica de los enlaces del carbono: una en forma de silla y otra en forma de barco. En cada uno de los vértices, los enlaces correspondientes se dirigen hacia los vértices de un tetraedro imaginario, es decir, formando ángulos de 109º aproximadamente. Si la estructura molecular fuera plana Carbono
120º, lo que no es compatible con la geometría tetraédrica de los enlaces del carbono en los hidrocarburos saturados. Dicha geometría explica entonces la conformación de la molécula.
Los hidrocarburos no saturados se caracterizan, desde el punto de vista de su estructura molecular, por la presencia de enlaces dobles (alquenos) o triples (alquinos). La molécula de eteno o etileno está formada por dos átomos de carbono unidos por un enlace doble; mediante sus otros dos enlaces restantes cada átomo de carbono se une a otros tantos átomos de hidrógeno. La existencia de un doble enlace modifica considerablemente la geometría de la molécula de Carbono
Carbono
estructura plana. Además la longitud de enlace C ð C se acorta pasando de los 1,54 Å en el etano a 1,34 Å en el eteno, indicando con ello que la unión es más fuerte. A diferencia de lo que sucede con un enlace sencillo, un enlace múltiple impide la rotación de la molécula en torno a él y le confiere, por tanto, una cierta rigidez.
EVALUACION
1` como se le llama cuando un atomo de carbono se convina con otros 4 atomos?
2`que es la hibridacion trigonal?
3`que son los orbitales hibridos?
4`en que consiste la hibridacion digonal?
5`cual hibridacion es la tipica de los atomos de carbono unidos a otros dos atomos?

IDENTIFICA LAS SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS CONSIDERANDO LA CONSENTRACION DE IONES DE HIDROGENO PRESENTES

ÁCIDOS
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
  1. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
  2. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contenga hidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
La reacción de síntesis de los hidrácidos se ajusta al siguiente esquema:
No metal + hidrógeno------ hidrácido
Mientras que los de los oxácidos se forman según la reacción
Óxido ácido + agua-----oxácido
El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico
(Llamado antiguamente aceite de vitriolo), que es el principal responsable de la lluvia ácida, tan perjudicial para los bosques.
Características de los ácidos:
  • El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.
  • Poseen un sabor agrio.-ácido.
  • Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
  • Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
  • Generalmente son corrosivos.
  • Reaccionan con las bases produciendo sales.
HIDRÓXIDOS O BASES
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos, la cal apagada (hidróxido de calcio).
El esquema de la formación de un hidróxido por reacción de un óxido básico con agua es:

Lo que hacen los albañiles cuando echan agua a cal viva es provocar una reacción química como la que hemos escrito:

Características de los hidróxidos o bases:
  • El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
  • Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
  • Son resbaladizas al tacto.
  • Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
  • Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
  • Generalmente son corrosivas.
  • Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
  • Disuelven los aceites y el azufre.
  • Reaccionan con los ácidos para producir sales.
CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES
La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:
HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos
H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos
H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos
De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:
NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas
Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas
Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.
Ejemplos:
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.
Ejemplos:
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido de potasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.
Ejemplos:
Ácidos débiles Bases débiles
H2CO3----------Ácido carbónico NH4OH----------Hidróxido de amonio
H2S-------------Ácido sulfúrico N2H4--------------Hidracina
HBrO----------Ácido hipobromoso

ACTIVIDAD~MENCIONA SI LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS CON ACIDOS, BASES O NEUTRAS
suavitel
salsa
shampoo
jabon

EVALUACION:
1`que es un acido?
2`que es una base?
3`como reaccionan los acidos?
4`como reaccionan las bases?
5`cuando se dice que una sustancia es neutra?

DESCRIBE LOS METODOS DE SEPARACION DE MESCLAS

El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos.
La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentará…
La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

 La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación.
2) Evaporación.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
3) Centrifugación.
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

CENTRIFUGADORA
Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor.
4) Levigación.
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.
5) Imantación.
Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.
La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
   
7) Cromatografía en Papel.
Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de Filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas.
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
8) Decantación.
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso
En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.
 Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.
9) Tamizado.
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.
 10) Filtración.
Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará.
Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

ACTIVIDAD: RELACIONE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES CON LOS METODOS DE SEPARACION DE MESCLAS AL QUE SE REFIEREN
A) destilacion
B) cristalizacion
C) evaporacion
D) cromatografia
(     ) consiste en separar un solido disuelto en un liquido. en un resipiente llamado cristalizador que deja evaporar el liquido para separarlo del solido
(     ) tecnica que analiza y mide la composicion de un material ( tanto en mesclas solidas como en liquidas) a travez de la separacion de sus pigmentos. se basa en la intraccion seleccionada de una mescla de sustancias con material absorvente
(     ) al calentar una disolucion, el liquido hierve, se evapora y llega a un refrigerante que lo vuelve a condensar. uno de los liquidos debe evaporarse a menor temperatura.
(     ) se calienta la mescla de un liquido con un solido y al evaporarse el liquido, la parte solida queda en el recipiente.

 EVALUACION
1`que es la centrifugacion?
2`que es la filtracion?
3`que es el magnetismo?
4`que es la decantacion?
5`que es la sublimacion?



COMPRENDE LA UTILIDAD DE LOS SISTEMAS DISPERSOS

ELEMENTO QUIMICO
sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias mas simples por medios quimicos ordinarios.se sabe que consisten en una variedad de particulas elementales: electrones, protones y neutrones.
COMPUESTO QUIMICO
sustancia formada por 2 o mas elementos que se convinan en proporcion variable. el agua, formada por hidrogeno y oxigeno; y la sal, formada por cloro y sodio, son ejemplos de compuestos quimicos comunes. tanto los elementos como los compuestos son sustancias puras.
MEZCLA HOMOGENEA
en esta mescla son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que esta en mayor proporcion y que generalmente es liquido se denomina disolvente, y el que esta en menor proporcion es el soluto. las disoluciones pueden ser solidas y gaseosas, pero la mayoria de ellas son liquidas. para separar los componentes de una disolucion se utilizan tecnicas como la cromatografia, y la destilacion o la cristalizacion fraccionada.
MEZCLA HETEROGENEA
los componentes individuales en una mezcla heterogenea estan fisicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por prosedimientos fisicos, como la filtracion, la decantacion o la separacion magnetica.

ACTIVIDAD~ CLASIFICA LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS EN DONDE CORRESPONDA
acido sulfurico - agua - amoniaco - anhidrido - carbonico - azucar - boro - hierro - nitrogeno - oro

ELEMENTOS: oro, hierro, boro, nitrogeno
COMPUESTOS: acido sulfurico, azucar, carbonico, amoniaco, anhidrido

EVALUACION:  CONTESTA SI O NO SEGUN LO QUE OPINES
a) en la naturaleza existen mas elementos que compuestos?
b) los compuestos son limitados?
c) quimicamente son mas complejos los elementos que los compuestos?
d) los elementos no se pueden descomponer?
e) el cobre es un elemento?
f) un ejemplo de un compuesto es el oxido de fierro III?